高一化学必修一第四章知识点总结
第三节 硫和硫的氧化物
一、 硫和硫的氧化物
【课堂导学1】
一、硫的存在和性质
1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里;有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。
2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe+S△=====FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂;
②2Cu+S△=====Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂;
③H2+S△=====H2S，S是氧化剂，H2是还原剂;
④S+O2点燃=====SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。
【归纳总结1】
硫的性质
注：(1)除去硫，可用CS2溶解。
(2)3S+6NaOH△=====2Na2S+Na2SO3+3H2O
S既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。
【活学巧用1】
1.下列说法中，不正确的是()
A.硫是一种黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C.硫跟铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
答案 A
解析 硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。
【课堂导学2】
二、硫的氧化物
1.SO2的性质
按表中要求完成实验，
根据以上实验分析总结二氧化硫的性质
(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2O??H2SO3;与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl;与氧气反应的化学方程式是2SO2+O2催化剂2SO3。
(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。
(5)二氧化硫具有漂白性：
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
SO2
新制氯水(Cl2通入水溶液中)
漂白原因
SO2能与某些有色
物结合成不稳定
无色物
Cl2与H2O反应生成的
HClO具有强氧化性，
可以将有色物氧化
成无色物
漂白效果
不稳定，加热
能复原
稳定
漂白范围
某些有机色质
绝大多数有
机色质
与有机色质作用实例
品红通SO2――→褪
色△――→红色，
紫
色石蕊通SO2――→
红色
品红通Cl2――→褪
色△――→不显红色，
紫色石蕊通Cl2――→先
变红，随即褪色
混合作用
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，
漂白作用大大减弱
2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性
(1)能溶于水形成硫酸：SO3+H2O===H2SO4。
(2)能与碱反应：SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。
(3)能与碱性氧化物反应：SO3+CaO===CaSO4。
【归纳总结2】
1.SO2的性质
注：①SO2有弱氧化性，如：SO2+2H2S===3S↓+2H2O。
②SO2使溴水褪色，表现还原性;使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。
2.可逆反应的含义
可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。