初中化学知识点 (篇1)
初中化学知识点总结
绪言
1.化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学。
2.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
3.人类要利用化学来研究自然，改造自然。
第一章人类重要的化学物质
1.水在常温下化学性质稳定，水通电时分解为氢气和氧气，氢气和氧气化学性质比较活泼，点燃时生成水。
2.常见金属有铁、锡、铝、铜、银、金、钨、汞、锌、银等，汞在常温下为液态，其余金属为固态。金属的化学性质比较活泼，加热时生成相应的碱或盐。
3.常见酸有盐酸、硫酸和硝酸，盐有食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4·5H2O）、小苏打（NaHCO3）等。
4.常见碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、氢氧化钾、氢氧化钡等。氢氧化钠、氢氧化钙、氨水能与二氧化碳反应。
5.常见盐有氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化钡、硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵等。硝酸银溶液加稀硝酸可除去沉淀，得到澄清溶液。
6.碱、盐溶液由于能电离产生阴、阳离子，因此能发生电离。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物为盐。
7.酸、碱、盐溶液通过水分子的电离作用能产生自由移动的离子，酸、碱、盐溶液能导电。
8.酸与碱作用生成盐和水的反应为中和反应，中和反应的产物是盐和水。
9.燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的剧烈的氧化反应，燃烧往往在一定温度下进行，达到可燃物的燃点。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气、温度（达到着火点）。
10.在潮湿的空气中，铁容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁能与酸反应，也能与强碱溶液反应。
11.常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、无水氯化钙等，浓硫酸、生石灰、无水氯化钙都能与水发生化学反应，生成相应的水合物，因此，浓硫酸、生石灰、无水氯化钙都能吸收水分，起到干燥的作用。
12.常见的还原剂有氢气、碳、一氧化碳、硫、铜、铁等，它们都能夺取氧化剂中的氧，使氧化剂转化为相应的低价氧化物。
13.物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，在学习中要注意物质组成、结构、性质之间的关系。
第二章物质的构成
1.分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。在化学变化中，分子可分成更小的微粒，而原子不能再分。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3.稀有气体是指元素周期表中第18纵列的元素，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等。稀有气体化学性质很不活泼，常温下为气体。稀有气体都是单原子分子，分子是由一个原子构成的。
4.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
5.溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般情况下指水，若没有水存在的情况，一般是气态溶剂。
6.溶液的浓度一般用溶质质量分数来表示，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。
7.保持物质化学性质不变的最小粒子是分子，原子在化学变化中不能再分。
8.分子、原子都是微观粒子，不能直接用肉眼看到，也无法直接称量，能用肉眼看到、能称量得到的物质是宏观物质，所以分子、原子都是看不见的，只有一些宏观物质是由分子、原子构成的。
第三章物质的分类
1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
2.单质是由同种元素组成的纯净物，
初中化学知识点 (篇2)
初中化学知识点总结
介绍初中化学所学的有关物质的基础知识
第一部分：有关物质的变化和性质
1.物质的变化
物理变化：没有生成其他物质的变化。如：汽油挥发、水的三态变化、酒精挥发、木棍折断、铁生锈、石蜡熔化、研磨胆矾等。
化学变化：有其他物质生成的变化。如：燃烧、呼吸、钢铁生锈、食物腐烂、人的呼吸、酸雨、瓦斯爆炸等。
2.物质性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、气味、状态、密度、溶解性、硬度、导电性、导热性、延展性、热胀冷缩等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
第二部分：元素符号和化学式
1.元素符号
国际上统一采用的化学符号，用来表示物质的组成和构成。
由一个字母表示的元素符号表示这种元素的一个原子；由两个字母表示的元素符号，第一个字母表示这种元素的种类，第二个字母表示这种元素的一个原子。
2.化学式
用元素符号来表示物质组成的式子。
根据化学式，可以计算出相对分子质量。
根据相对分子质量，可以计算出组成物质的元素种类。
根据相对分子质量，可以计算出组成物质的各元素的质量比。
第三部分：物质的分类
1.纯净物和混合物
纯净物由同种物质组成。混合物由两种或多种物质组成。
2.单质和化合物
由同种元素组成的纯净物叫单质。由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。
3.氧化物
由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
第四部分：空气的成分
1.空气的成分
空气是混合物，由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成。
其中氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其他气体和杂质的含量占空气总体积的百分比分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
2.空气的成分及所占体积分数
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
初中化学知识点 (篇3)
初中化学知识点总结
第一章开启化学之门
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.化学可以解释日常生活中所遇到的一些现象。
3.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
4.门捷列夫发现了元素周期律。
5.化学的符号及图示是学习化学的重要工具。
第二章身边的化学物质
1.空气是混合物，其成分按体积分数计算，大约是氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其它气体和杂质占。
2.常用的燃料有煤、石油、天然气、酒精、沼气、电等。
3.化学肥料是指用化学方法人工制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料，简称化肥。主要有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥料、腐殖质肥料、生物肥料等。
4.合金是指由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。人类利用金属的历史经历了如下几个阶段：
(1)青铜时代
(2)铁器时代
(3)铝的广泛使用
第三章物质构成的奥秘
1.地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝。
2.分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。
3.化学变化中最小的粒子是原子。
4.人类认识原子结构经历了一个漫长的历史过程：
(1)汤姆生发现电子，提出枣糕式原子模型。
(2)卢瑟福进行α粒子散射实验，提出原子核式结构模型。
(3)玻尔提出电子的跃迁理论。
5.元素周期律是元素性质呈周期性变化的必然结果。
6.酸、碱、盐是初中化学最核心的知识点。
第四章化学与社会发展
1.化学是研究物质性质、结构、变化、制备和应用的科学。
2.化学是创造新物质的科学，它的主要目的是研究如何更好地利用物质。
3.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
4.化学是自然科学的重要组成部分，它与工农业生产、人们的日常生活密切相关。
5.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
6.化学是研究物质性质、结构、变化、制备和应用的科学。
7.化学是创造新物质的科学，它的主要目的是研究如何更好地利用物质。
初中化学知识点 (篇4)
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第一章走进化学世界
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.空气是混合物，它是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的。
3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它具有氧化性。
4.自然界中的水总是存在的，水在自然界中的循环过程是一种重要的、持续的化学变化。
5.化学变化是生成其他物质的变化。
6.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
7.原子是化学变化中的最小微粒。
8.元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
9.化学方程式是表示化学反应的符号。
10.催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
11.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。物质的用途反映了物质的性质。
第二章构成人体的元素
1.人体中含有60多种元素，其中有些元素对人体是有益的，但人体中元素的比例是相对稳定的。
2.人体中最大的器官是皮肤，它是由多种元素组成的。
3.蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质中含有氨基酸，蛋白质是维持生命活动的基础。
4.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。
5.钙是人体内含量最多的金属元素，是人体内多种酶的激活剂。
6.铁是合成血红蛋白必不可少的物质。
7.锌是人体内重要的微量元素，缺乏锌会导致发育不良。
8.硒是人体内重要的微量元素，缺乏硒会导致疾病。
9.碘是人体内重要的微量元素，缺乏碘会导致甲状腺肿大。
10.钠是人体内重要的电解质，主要存在于血液中。
11.糖类是人体内重要的能源物质，主要存在于米、面、杂粮、豆类、水果中。
12.油脂是人体内重要的储能物质，主要存在于动物油脂和植物油中。
13.蛋白质是维持生命活动的基础，主要存在于动物蛋白质和植物蛋白中。
14.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用，主要存在于蔬菜、水果、动物肝脏中。
第三章溶液
1.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
2.溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体。
3.溶液的特征是均一性和稳定性。
4.溶液的浓度是指溶液中溶质的质量分数。
5.配制一定质量分数的溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶保存等步骤。
6.溶液的酸碱度是指溶液中氢离子和氢氧根离子的平衡状态。
7.测定溶液的酸碱度使用$pH$试纸。
8.溶液的酸碱性与溶液的浓度无关。
9.饱和溶液是指在一定温度和压力下，不能继续溶解溶质的溶液。
10.溶解度是指在一定温度和压力下，100克水中最多可以溶解的溶质的质量。
11.改变温度可以影响物质的溶解度。
12.相同温度下，不同物质的溶解度可以不同。
13.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
14.氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液能与酸发生中和反应。
15.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的条件是氧气、水和二氧化碳。
第四章酸和碱
1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3.酸碱指示剂是指能够指示溶液的酸碱性的物质，如酚酞、石蕊试纸等。
4.酸碱之间的反应是中和反应。
5.测定溶液的酸碱度使用$pH$试纸。
6.酸和碱可以发生中和反应。
7.酸和碱可以发生反应生成水、盐和酸碱指示剂。
8.酸和碱可以发生反应生成气体。
9.酸和碱可以发生反应生成沉淀。
10.酸的通性是指酸的性质，包括酸溶液能使紫色石蕊溶液变红、酸溶液能与活泼金属发生置换反应、酸溶液能与金属氧化物发生反应、酸溶液能与碱发生中和反应、酸溶液能与某些盐发生反应等。
11.碱的通性是指
初中化学知识点 (篇5)
初中化学知识点总结
一、基本概念
1.化学变化：生成了其它物质的变化过程
2.物理变化：没有生成其它物质的变化过程
3.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
4.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
5.纯净物：物质由一种物质组成
6.混合物：由多种物质组成
7.元素：同种元素组成的纯净物
8.单质：由同种元素组成的纯净物
9.化合物：由不同种元素组成的纯净物
10.氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物
11.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
12.相对原子质量：某元素一个原子的质量跟一个碳-12原子质量（约为1.66x10-27kg）的1/12的比值。
二、基本原理
1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%
3.氧化还原反应：物质跟氧发生的化学反应属于氧化反应；发生氧化反应的物质在反应中作还原剂。含氧化合物失去氧的反应属于还原反应；发生还原反应的含氧化合物在反应中作氧化剂。
4.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的发光、发热的剧烈的化学反应。
5.爆炸：可燃物在有限的空间内急剧燃烧，使气体迅速膨胀而发生的爆炸现象。
6.乳浊液：不溶于水的液体与水混合而成的混合物。
7.悬浊液：不溶于水的固体物质与水混合而成的混合物。
8.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，溶液达到饱和状态时的溶液。
9.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
11.溶液的饱和与不饱和：在一定温度下，一定量的溶剂里，能否溶解某固态溶质，从而判断出溶液是否饱和。
三、常用仪器及使用范围
1.滴瓶：用来盛装液体，常用于储存试剂，一般不直接用来盛装固体。
2.滴管：用来吸取和滴加少量液体，使用时不可插入容器内或与容器口接触。
3.酒精灯：用于加热物质。
4.试管：少量试剂的反应容器，也可给少量药品加热。
5.烧杯：较大量试剂的反应容器，也可作为试剂量筒使用，但不能加热。
6.量筒：量取液体体积。
7.集气瓶：用于收集或贮存少量气体。
8.水槽：用于排水法收集气体。
9.广口瓶：用于盛放固体药品。
10.细口瓶：用于盛放液体药品。
11.胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。
12.蒸发皿：用于蒸发液体或灼烧固体。
13.药匙：用于取粉末状固体药品。
14.镊子：用于夹取固体药品。
四、化学用词
1.元素符号：用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示元素。如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称最后一个字母（小写）以示区别。
2.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
3.化学方程式：用化学式来表示物质反应的式子。
4.溶液：用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
五、化学上常用的化学量
1.物质的量：国际单位制中七个基本物理量之一，符号为：n
2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为：M，常用的单位是克/摩尔（g/mol）。
3.气体摩尔体积：一摩尔气体在标准状况下的体积，符号为：V。常用的单位是升/摩尔（L/mol）。
4.物质的量浓度：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示的溶液浓度，