必修一化学知识点 (篇1)
好的，以下是高中化学必修一的学习知识点：
第一章化学家眼中的世界
1.化学的研究对象：物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用。
2.物质的变化：物质的物理变化和化学变化。
3.物质的分类：混合物和纯净物，单质和化合物，有机物和无机物。
4.化学用语：元素符号、化学式、电子式、结构式、化学方程式等。
第二章元素与物质的循环
1.元素的概念：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
2.物质的量：国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号n，单位摩尔（mol）。
3.物质的组成：元素和分子（或原子或离子）的组合。
4.物质的变化：化学变化和化学平衡。
第三章化学键与化合物的结构
1.离子键：原子间通过得失电子而形成的相互作用力。
2.共价键：原子间通过共享电子而形成的相互作用力。
3.分键能：破坏1mol化学键所需的能量。
4.分键能与温度的关系：三态（气、液、固）定乾坤。
第四章化学反应与能量
1.化学反应：物质的变化，有新物质生成。
2.化学能：能量的一种，化学反应中常常释放出来。
3.热化学方程式：化学方程式的基础上标注反应热。
4.反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
第五章海水中的元素
1.氯：在自然界分布很广，海水中的含量居于第一位。
2.钠和钾：海水中分布广泛，提取方法主要是离子交换法。
3.溴：在海水中分布广泛，提取方法主要是氧化剂提取法。
4.碘：在海水中分布广泛，提取方法主要是氧化剂提取法。
必修一化学知识点 (篇2)
第一章化学计量
1.物质的量及其单位
物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔(mol)。
物质的量浓度：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，单位是摩尔/升(mol/L)。
2.气体摩尔体积
气体摩尔体积：表示单位体积的气体所含有的分子数，单位是摩尔/升(mol/L)。
阿伏伽德罗定律及其推论：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
3.物质的量应用于化学反应
反应物与生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。
根据化学反应方程式计算时，反应物与生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。
第二章化学物质及其变化
1.物质的分类及变化
物质分为混合物和纯净物，其中纯净物又分为化合物和单质。
化合物分为无机化合物和有机化合物，无机化合物又分为氧化物、酸、碱和盐。
2.化学反应类型
化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3.离子反应
离子反应：溶液中某离子的浓度发生变化的反应。
离子方程式：表示离子反应的式子。
第三章化学量
1.物质的量应用于化学计算
物质的量应用于化学计算，主要是用于计算组成物质的物质的量浓度。
总结：本章主要介绍了化学计量的基本概念、化学物质的分类及其变化，以及化学量的计算。对于这些概念和知识点的理解与掌握，需要运用到实际化学反应和化学计算中，同时也要注意它们在实际应用中的运用和注意事项。
必修一化学知识点 (篇3)
非常抱歉，我无法为您提供必修一化学知识点的详细信息。但是，我可以告诉您一些高中化学的基本知识点，以帮助您更好地掌握化学知识。
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
2.化学是重要的基础科学之一，它对材料、能源、环境、生命等社会问题都有直接或间接的影响。
3.物质的组成和结构是化学的基础，也是学习化学的关键。
4.化学反应的本质是物质的变化和能量的转化，包括化学键的断裂和生成、原子和分子的重组等。
5.化学用语是化学学科的基础语言，包括元素符号、化学式、化学方程式等。
6.物质的分类和命名是化学的重要基础知识，包括无机物和有机物、单质和化合物等。
7.化学实验是化学学科的重要组成部分，包括物质的制备、分离、提纯和鉴定等。
8.化学学科的发展对人类社会的进步和人类生活的改善产生了巨大的影响，包括材料、能源、医药、环保等方面。
希望这些信息能够帮助您更好地了解化学学科，并为您提供一些有用的信息。
必修一化学知识点 (篇4)
1.物质的分类：混合物：空气、溶液、合金等。纯净物：纯净物包括单质和化合物。
2.纯净物的分类：单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3.元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
4.物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
5.归纳：决定元素种类的是质子数；决定元素化学性质的是最外层电子数；决定元素在周期表中的位置是原子序数；决定物质微观结构的是核外电子数。
6.原子团：是带电的原子集团，包括酸根、氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根等。
7.离子的概念：原子团失去或得到电子而变成离子。
8.原子结构：原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子组成。
9.卤素：氟氯溴碘砹，随核电数增，电子层数增，得电子能力降，负价逐渐增，对应单质沸点降。
10.碱金属元素：锂钠钾铷铯，原子半径增，失电子能力降，最高价氧化物对应水化物碱性增强。